MOLARIDADE

A molaridade, também chamada de concentração molar ou concentração em quantidade de matéria, é uma expressão da concentração de uma solução, assim como a concentração comum ou o título. A diferença é que a União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) considera essa expressão como a modalidade-padrão de concentração em práticas químicas. Dessa forma, em laboratórios de todo o mundo, ela está escrita em diversos frascos e também é utilizada em todos os procedimentos que envolvem uma solução.
Definimos molaridade como a relação estabelecida entre a quantidade de matéria do soluto e o volume de uma solução. Ela é expressa pela seguinte fórmula:

M = n1
       V

⦁ n1 = quantidadede matéria do soluto (expresso em mol);

⦁ V = volume da solução (expresso em litros).

Para encontrar o número de mols de um soluto, basta utilizar a seguinte expressão:

n1 = m1

        M1

⦁ m1= massa do soluto;

⦁ M1 = massa molar do soluto (obtida pela fórmula da substância do exercício).

Assim, substituindo a fórmula do número de mols do soluto na fórmula da molaridade, passamos a ter uma expressão mais ampla e, assim, podemos trabalhar com mais itens de uma vez só:

M =     m1   

          M1.V  

A fração molar relaciona o número em mol de substâncias presentes nas soluções químicas

Para você entender o que é a fração molar ou fração em mol de uma solução, vamos considerar uma analogia: Imagine que você tem uma cesta de frutas com 1 laranja e 4 bananas. A fração de cada fruta em relação ao total é uma parte de cada uma em relação ao todo: 1 + 4 = 5. Assim, a fração em unidades correspondente a cada fruta será:

Laranja = 1/5            Banana = 4/5

O mesmo raciocínio pode se aplicar às soluções químicas, em que relacionamos o número de mols dos componentes (solvente e soluto) da solução separadamente em relação ao número de mols total na solução.

                           Assim, a fração molar pode ser calculada segundo as equações: